【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中,不正確的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)24.8 g Na2R含有Na+ 0.8 mol則R的摩爾質(zhì)量為_________________。
(2)質(zhì)量都為ag的鎂和鋁,物質(zhì)的量之比為___________;將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應,則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)在標準狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則其中CO2所占的體積為_________,CO所占的質(zhì)量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 .(填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是: .
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的鹽酸
C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的鹽酸
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【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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【題目】(1)將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。取出10mL此溶液,其中含有NaOH_____g。將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(2)如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此計算:該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L;用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(4)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
A. B. C. D.
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【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案:
甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。
乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。
丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在裝置c中應加入________(選填序號),其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
(2)裝置b的作用是___________。
(3)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在水的________(填“上”或“下”)層。
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
(5)反應過程中需用冷水冷卻(裝置e),但不用冰水進行過度冷卻,原因是___________________________。
(6)以1,2二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學設計了如下流程:1,2二溴乙烷通過反應①制得A,A通過反應②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)
A________________(填該物質(zhì)的電子式)
寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_____________________。
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
(1)①該反應自發(fā)進行的條件是__________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”),
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均式量保持不變 ;b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變;
c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ;d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時間的變化_____。
(2)改變溫度,使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:
①達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。
②對反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2 ℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g),則平衡_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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