【題目】1表示:以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液,氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示:CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息,下列推斷不合理的是

已知:CuSO4溶液中存在平衡XCu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)

CuCl2溶液呈綠色,溶液中存在平衡Y4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋,溶液最終變?yōu)闇\綠色

【答案】D

【解析】

A.以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液,CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢,是由于發(fā)生反應(yīng)Y,消耗了Cl-,A正確;

B.由圖2可知:升高溫度,CuCl2溶液中氯離子濃度降低,說明升高溫度,化學(xué)平衡4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O正向移動(dòng);根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確;

C.無水硫酸銅粉末是白色固體,當(dāng)固體溶于水時(shí),與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+,使溶液顯藍(lán)色,因此平衡X的存在導(dǎo)致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色,C正確;

D.CuCl2溶液呈綠色,加水稀釋,4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O的平衡逆向移動(dòng),[Cu(H2O)4]2+的濃度增大,溶液會(huì)逐漸變?yōu)樗{(lán)色,D錯(cuò)誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣,可達(dá)到廢水處理的目的(已知:a室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生e-CO2H+)。關(guān)于該電池,下列說法不正確的是

A.H+通過質(zhì)子交換膜從a室進(jìn)入b

B.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng),電極為正極

C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時(shí),電極反應(yīng)為:2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:

已知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下 表所示:

溶解性(本身均可作溶劑)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/mL

乙醇

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題:

1B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為______。

2)導(dǎo)管a的作用是______

3)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是______

4)簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):______。

5)實(shí)驗(yàn)完成后,某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱,為判斷其發(fā)生的是水解 反應(yīng)還是消去反應(yīng),該同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案:

方案甲:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)

方案乙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案的敘述_____

A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個(gè)方案都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)S<0

B.壓強(qiáng)P1<P2

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

D.使用催化劑可加快反應(yīng)速率,使平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1

已知:H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2, Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3。

1Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:______________。

2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中的pH______________。

NaHSO3溶液中cSO32)>cH2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因:____________。

③已知下列反應(yīng):

SO2g)+2OHaq)=SO32aq)+H2Ol

CO2g)+2OHaq)=CO32aq)+H2Ol

2HSO3aq)=SO32aq)+SO2g)+H2Ol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學(xué)方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高,可能的原因是______________(寫出1種即可)。

3)制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用前景廣闊,從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示,下列說法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無水氯化物來制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO,通過電解熔融MgO制取Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①==

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù),pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<<

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1NaOH溶液后,pH最小的是③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2

B. D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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