Question

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①反應后的溶液中存在的離子有：Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣ ， 根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故①正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，若減小生成物，平衡向著正向移動，但是生成物濃度會減小，故②錯誤；③CaCl2和NaCl溶液中都含有氯離子，都抑制了氯化銀的溶解，且氯離子濃度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故③錯誤；④Ka= 、Kh= ，KaKh= × =c（OH﹣）×c（H+）=Kw ， 故④正確；⑤電解精煉銅過程中，陽極活潑性較強的雜質鐵、鋅等先放電，而陰極只有銅離子得到電子生成銅，所以陽極溶解的銅與陰極析出的銅的物質的量不相等，溶液中銅離子濃度發(fā)生了變化，故⑤錯誤； 故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．