Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

B. 圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C. 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H＜0，溫度越高，氮?dú)獾陌俜趾�量越低，平衡常�?shù)越小，所以則有T1＜T2，K1＞K2，故A錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變只能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，根據(jù)圖象，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，二氧化氮的百分含量升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)是放熱的，該反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選A。