【題目】【2017屆河南省南陽(yáng)一中高三上周考五】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-
B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
【答案】A
【解析】
試題分析:A.酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,該反應(yīng)方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,A錯(cuò)誤;B.HCN為弱酸,NaCN溶液水解溶液顯顯堿性;HCN的Ka=6.17×10-10,根據(jù)其水解方程式CN-+H2OHCN+OH-,得水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=1014/5.0×1010=2×10-5=c(OH)·c(HCN)/c(CN)=105×c(HCN)/c(CN),所以c(CN-)<c(HCN),C正確;C.等pH的HCOOH和HCN,c(HCOOH)<c(HCN),等體積等pH的醋酸和HCN,HCN的物質(zhì)的量多,中和等pH、等體積的醋酸和HCN溶液,消耗的n(NaOH)與酸的物質(zhì)的量成正比,所以HCN消耗的NaOH多,C正確;D.根據(jù)電荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸鈉中離子總數(shù)多,D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1) 已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2) 反應(yīng)AX3(g)+X2(g) ===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
① 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=__________。
② 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。
③ 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A. B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C. C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)
D. A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列各組離子中,能大量共存的( 。
A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)①—⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第 周期 族。
(2)可作為半導(dǎo)體材料的是 (寫元素符號(hào))。
(3)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為 ,該化合物的電子式為 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半徑由大到小的順序是 (填數(shù)字序號(hào))
(6)表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)純水的電離度為a1,pH=2的醋酸溶液的電離度為a2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a1。下列關(guān)系式中正確的是
A.a2=a3<a4<a1 B.a3 = a2<a1<a4
C.a2<a3<a1<a4 D.a1<a2<a3<a4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中:(用化學(xué)式表示)
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______________________________。
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________________________。
(5)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是____________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______。
(7)寫出四原子18電子且既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的分子式_______________,用電子式表示其形成過程_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A. 生活垃圾分類收集 B. 垃圾進(jìn)行露天焚燒
C. 宣傳“低碳”出行 D. 合理使用化肥農(nóng)藥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016全國(guó)卷1】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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