1．分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O能與鈉反應產(chǎn)生H2，則符合此條件的C4H10O的同分異構體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C4H10O的有機物，分子中含有-OH，該有機物為丁醇，先書寫丁基-C4H9異構，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目，據(jù)此進行解答．

解答 解：分子式為C4H10O的有機物，含有-OH則一定屬于飽和一元醇，
丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構數(shù)目等于丁醇的異構體數(shù)目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
故選D．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，利用烴基異構判斷，比書寫丁醇的同分異構體簡單容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海水中含量最多的元素是（　�。�
A．鈉B．氯C．鎂D．氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．一般具有良好的絕緣性
B．一般比同質(zhì)量金屬強度大
C．均不溶于水，易溶于有機溶劑
D．有的高分子材料具有耐化學腐蝕、耐熱、耐磨、耐油、不透水等特點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下關于晶體的說法中正確的是（　�。�
A．晶體根據(jù)結構和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類
B．任何晶體中都含有化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體
D．干冰和冰都屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．甲的二氯代物只有一種
B．乙能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C．1mol丙中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D．丁在稀硫酸作用下可與甲酸發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)VSEPR模型，PO43-的分子立體結構為：正四面體；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之間形成氫鍵；HClO4的酸性強于HClO的原因是HClO4分子中非羥基氧多；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．寫出鉻元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復結構單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．據(jù)圖示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能團是羧基、醛基、碳碳雙鍵．
（2）1mol A與2mo H2反應生成1moE，其反應方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是．
（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結構簡式是．
（5）F的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃燒熱為286.8　kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應的產(chǎn)物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加熱后，剩余固體重5.3 g；
（2）該天然堿成份中除含有碳酸鈉外，還含有NaHCO3、H2O（填化學式）；
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學式為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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