【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

A. 還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B. 當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

C. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為2mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，依據(jù)已知的兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，Fe2＋＞Br－，I－＞Fe2＋，故還原性是：I-＞Fe2+＞Br-，所以A正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，通入Cl2時(shí)，溶液中的離子將按照I－、Fe2＋、Br－的順序先后反應(yīng)，再結(jié)合圖像縱坐標(biāo)可知，I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，則通入2molCl2時(shí)，2mol的I－將消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，所以B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B項(xiàng)分析可知，溶液中含有I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故C正確；D項(xiàng)，因?yàn)槿芤褐泻?/span>I－有2mol、Fe2＋有4mol、Br－有6mol，所以FeBr2的物質(zhì)的量應(yīng)為3mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V的極小值為________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無(wú)紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物唯一），反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無(wú)紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式

C

向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O

錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH﹣化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2

D

NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

錯(cuò)誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線(xiàn)如圖所示。

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。C的化學(xué)名稱(chēng)是_________________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（3）⑥的化學(xué)方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

（4）H的分子式為_________________。

（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機(jī)化工中間體，寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線(xiàn)：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及含鋁物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.27Al的中子數(shù)為13

B.單質(zhì)鋁可用作半導(dǎo)體材料

C.原子半徑：r(Si) >r(Al)

D.Al(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

C．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 ( )

A. 量筒 B. 溫度計(jì) C. 環(huán)形玻璃攪拌棒 D. 天平

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案