現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算。根據(jù)題意知，該反應(yīng)中SO32-為還原劑，SO32-被氧化，為SO42-，化合價從+4升到+6價失電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，X元素化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，選A。

考點：考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(原創(chuàng))在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是

A.Fe2+、Cl－、NO3-、CH3COO－ B.Na+、Ca2+、Cl－、CO32-

C.Na+、SO42-、NH4+、HCO3- D.Na+、K+、NO3-、CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

I．純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，

若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：

A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　　；C．　　　　　　　；D．　　　　　　。

（3）設(shè)計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

 

 

②

 

 

 

 

II．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)

后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>。其作用除了可攪拌B，C中的反應(yīng)物外，還有： 。

（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是 。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是（ ）

A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

B．滴加鹽酸不宜過快

C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是 _________________________________。

（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似為（ ）

A．6% B．2% C．4% D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將6．4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）

（1）生成的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，計算需要NaOH溶液的體積。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬銹蝕     B．海水曬鹽 C．食物腐敗   D．燃放鞭炮

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用雙橋法分析下列反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。

（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）2H2 + O2 ==2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省寧德市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。

（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

 

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