【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法錯誤的是（ ）
A.乙醇和濃硫酸共熱到140℃時斷鍵①或者②
B.乙醇在Ag催化下和O2反應(yīng)斷鍵①和③
C.乙醇和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和③
D.乙醇和乙酸在濃硫酸存在的條件下共熱時斷鍵①
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是
、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______。
(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______，E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______。
(5)以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，共產(chǎn)生氣體______L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項 | 混合物 | 試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯（溴） |
| 分液 |
B | 乙醇（水） |
| 過濾 |
C | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） |
| 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動
D. 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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【題目】2NO2
N2O4正反應(yīng)放熱，把燒瓶置于100℃沸水中，下列哪幾項性質(zhì)不會改變（ ）
①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強
A.①③B.②④C.④D.③
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【題目】沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)沒食子酸的說法正確的是（ ）
A.沒食子酸屬于芳香烴
B.沒食子酸與足量的溴水反應(yīng)時，可以消耗1molBr2
C.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，1mol沒食子酸可生成4molCO2
D.1mol沒食子酸與足量的金屬Na反應(yīng)時，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣44.8L
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【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）
A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大
B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成
D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法為( )
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向某容積可變的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng): N2+3H2
2NH3。下列說法不正確的是
A.升高溫度能加快化學反應(yīng)速率
B.增大體積能減慢化學反應(yīng)速率
C.充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2 mol
D.達到化學平衡狀態(tài)時，v(H2)正=v(NH3)逆
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