Question

【題目】（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。

（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，進而制得金屬鎂。

①灼燒Mg（OH）2得到MgO的化學(xué)方程式是______。

②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為______。

（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂。

①從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、過濾。

②MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）。得到無水MgCl2的化學(xué)方程式是______。

（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標(biāo)準液15.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標(biāo)準液14.00 mL。則x=______。

Answer 1

【答案】（1）Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓或Mg2+＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋Ca2+（2分）

（2）①Mg（OH）2 MgO+H2O （1分）

②Si＋2MgO2Mg↑＋SiO2 （2分）

（3）①加熱濃縮、降溫結(jié)晶（2分）

②6SOCl2＋MgCl26H2OMgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分）

（4）①2x x 3 xH2O（2分）

②2（2分）

【解析】

試題分析：（1）制備氫氧化鎂，即是利用Mg2+與OH-反應(yīng)，方程式為：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓；

（2）①灼燒氫氧化鎂，生成氧化鎂即Mg（OH）2 MgO+H2O ；②根據(jù)提示可知，Si單質(zhì)與MgO在1200℃條件下生成Mg，方程式為：Si＋2MgO2Mg↑＋SiO2 ；

（3）①使溶液結(jié)晶需要 加熱濃縮、降溫結(jié)晶；②根據(jù)提示可得到：6SOCl2＋MgCl26H2OMgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑；

（4）①根據(jù)提示可將反應(yīng)配平：xMgO3SiO2＋2xH+=xMg2+＋3SiO2+xH2O② 首先可以計算出三硅酸鎂消耗H+的物質(zhì)的量為：n（H+）=2n（H2SO4）-n（NaOH）==0.008mol；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，可得到：n（xMgO3SiO2）:n（H+）=1:2x=解得x=2。