綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應中，原子利用率最高的是（　�。�
分析：原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想．顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應，原子利用率最高
解答：解：A．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯誤；
B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯誤；
C．反應物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故C正確；
D．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的合成，側(cè)重于綠色化學的考查，題目難度不大，注意根據(jù)題目要求，把握綠色化學的定義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應中，原子利用率最高的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學的發(fā)展．溫室效應是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會上，中國向世界鄭重承諾：到2020年中國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
（填字母）．
a．減少化石燃料的使用      b．降低人口出生率    c．采用節(jié)能技術(shù)            d．利用太陽能、風能
（2）綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          b．2CO2+6H2
催化劑
△
H2C=CH2+4H2O   c．6CO2+6H2O 
光合作用
  C6H12O6+6O2      d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O  以上反應中，最節(jié)能的是
c
c
，原子利用率最高的是
a
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)反應提高反應的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
（1）下列說法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應類型是加成反應
d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）
（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
反應Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應Ⅱ：CH3OH（g）+
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O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定．）
①綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應B、綠色化學提倡化工生產(chǎn)提高原子利用率，避免反應中生成有污染的物質(zhì)C、H2→H+H 的變化放出能量D、鼓入大量空氣（遠遠過量）使燃料完全燃燒，一定提高燃料的利用率

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