【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】試題分析:A、加水促進醋酸的電離,平衡正向移動,A錯誤;B、加入少量NaOH固體,溶液的酸性減弱,平衡正向移動,B正確;C、加入少量0.1 mol·L1鹽酸,溶液中的cH+)增大,抑制醋酸電離,C錯誤;D、加入少量CH3COONa固體時,醋酸根離子濃度增大,平衡逆向移動,D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v>v(正

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。

A.s-s B.s-p C.p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形,則x=________。

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HXHY分別與0.1 mol L-1NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. ac(X-)>bc(Y-) B. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:

請回答下列問題:

①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;

②D物質(zhì)的化學式為_____;

③反應b的化學方程式為_____;

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式:____________________,反應中氧化劑是____;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某位同學為驗證SO2的化學性質(zhì),做了一系列實驗,根據(jù)實驗完成下列實驗要求:

用銅與濃硫酸反應制得SO2,化學方程式為_____________________________

(1)將SO2通入氫硫酸中,現(xiàn)象是__________,化學反應方程式為________________,這說明SO2具有________性。

(2)將SO2通入溴水中,現(xiàn)象是_________________,化學反應方程式為___________,說明SO2具有________性。

(3)將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象是_______________,將生成的溶液加熱煮沸,現(xiàn)象是________________,原因是____________________。

(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現(xiàn)象是________,化學方程式為________________,這說明SO2具有________性氧化物的性質(zhì)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得溶液的體積為1L,溶液中部分微粒濃度與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 隨溶液pH增大,c(CO32-)/c(HCO3-)的值先減小后增大

B. 25℃時,碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),現(xiàn)將2 mol A2 mol B混合于2 L的密閉容器中,2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L1·s1,下列推斷正確的是

A. v(C)=0.2 mol·L1·s1 B. z=1

C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L1

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