【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,其總反應(yīng)為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.負(fù)極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO +2H+

C.每有0.1 mol O2反應(yīng),則向負(fù)極遷移H+的物質(zhì)的量為0.4 mol

D.電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b

【答案】B

【解析】

試題分析:A、該裝置是原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A錯誤;B、正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O,負(fù)極為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,B正確;C、由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1mol O2反應(yīng),則正極遷移H+0.4mol,C錯誤;D、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線,不能經(jīng)過溶液,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì),下列說法不正確的是

A. CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4

B. CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

C. 通常情況下,苯是無色氣體,能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)

D. 乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是

A. 1217 B. 1117 C. 1116 D. 68

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列條件中最佳組合是純鋅片;粗鋅片;③0.01 mol/L鹽酸;④0.01 mol/L硫酸;⑤98%硫酸;加熱;用冰水冷卻(

A. ①③⑦ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,加入Ba(OH)2溶液后,原溶液中陰、陽離子都減少的是(
A.CuSO4
B.Ca(NO32
C.Na2CO3
D.FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是(

A. 氫氣和苯 B. 乙炔和氯化氫 C. 乙醇和濃硫酸 D. 甲烷和氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B.此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐<v

C.若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D.0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素,已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X,該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;Y與X可形成離子化合物Y2X,Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用一對電子。

(1)寫出各元素的符號:X______,Y______,Z______。

(2)X的相對原子質(zhì)量為____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________________,該生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________

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