【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素,已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2 , 反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍. 試回答:
(1)A,B,C,D四種元素依次是(寫出元素名稱).
(2)寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學式(按酸性或堿性由強至弱的順序)
(3)寫出A,C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學方程式
(4)請用電子式表示化合物A2O的形成過程: .
【答案】
(1)鉀、氯、鋁、硫
(2)堿性:KOH>Al(OH)3 , 酸性:HClO4>H2SO4
(3)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
(4)
【解析】解:A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素,B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6,則B為第ⅦA族元素,F(xiàn)元素沒有正化合價,所以B為氯元素;A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即核外電子數(shù)為18,則A為K元素;lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2 , 則C為金屬,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,C原子最外層電子數(shù)為3,可推知C為Al;D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍,故D原子最外層電子數(shù)為6,D離子核外電子數(shù)為18,則D為S元素.(1)由上述分析可知,A、B、C、D四種元素依次是:鉀、氯、鋁、硫, 所以答案是:鉀、氯、鋁、硫(2)A與C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al(OH)3 , 金屬性K>Al,故堿性:KOH>Al(OH)3 ,
B與D最高價氧化物的水化物分別為HClO4、H2SO4 , 非金屬性Cl>S,故酸性:HClO4>H2SO4 ,
所以答案是:堿性:KOH>Al(OH)3 , 酸性:HClO4>H2SO4;
·(3)A與C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al(OH)3 , 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水,反應(yīng)方程式為:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O,
所以答案是:KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O;(4)用電子式表示化合物K2O的形成過程: ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是基本有機合成原料,廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組的同學擬用電石(主要成分CaC2,含CaS和Ca3P2等雜質(zhì))制取C2H2[反應(yīng)方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H<0,該反應(yīng)劇烈],實驗裝置如下:
A B C
①裝置A中,為減小產(chǎn)生乙炔的速率,除用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是_____(舉一例)。
②裝置A中,Ca3P2與水反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________;
裝置B中,NaClO被還原為氯化鈉,反應(yīng)過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
③裝罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
(2)乙組的同學擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應(yīng),并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:
D E F
①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________;裝置E的作用是__________________________________________________________;
②裝置D生成H2C2O4 反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。
(3)丙組的同學擬設(shè)計實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物 |
B | 地殼中含量最多的元素 |
C | 單質(zhì)須保存在煤油中 |
D | 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液 |
E | 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題:
(1)A的氫化物分子的電子式是 , 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式: .
(2)B,C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 .
(3)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是: , 證明存在該陽離子.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組晶體類型完全不一樣的一組是( )
A.CaO,NO,CO
B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SiO2、NaCl
D.CH4、O2、Na2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 , c口通入的物質(zhì)為 .
②該電池負極的電極反應(yīng)式為: .
③工作一段時間后,當12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有NA個電子轉(zhuǎn)移.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是①密度比為16:11 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④體積比為11:16( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B.萃取操作過程中的放氣 | C.定量測定化學反應(yīng)速率 | D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足: n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b= .
(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(多選).
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(5)下列說法正確的是(單選).
A.升高溫度改變化學反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com