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【題目】通常狀況下，在體積一定的密閉容器中的NH3和Cl2恰好完全反應，若反應產物只有N2和NH4Cl，則反應前后容器中的壓強比應接近于

A.1：11B.11：1C.7：11D.1：1

【答案】B

【解析】

反應為NH3（氣）和Cl2（氣），生成物為N2（氣）和NH4Cl（固），則反應的方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，由方程式可知：反應前后氣體的物質的量之比為11：1，由pV=nRT可知，相同溫度，體積一定時，氣體的物質的量之比等于壓強之比，所以反應前后容器中壓強比應接近于11：1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有下列轉化關系：

（1）A、E的結構簡式為：A__________________________E__________________________

（2）反應①、⑤的反應類型是①__________________⑤__________________

（3）反應③的化學方程式為：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。

（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。

（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。

（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。

A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應

B化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應

D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學性質相似

II.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____ (填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇最合理步驟順序______。

a.加入過量的NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HC1 e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應II中CuS 發(fā)生反應的化學方程式______________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是____________(任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法開辟新能源和提高能量轉化率。

請回答下列問題：

(1)已知一定條件下白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強”、“弱”)

(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用。

①為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。

下列說法正確的是___________(填序號)

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面

B．圖Ⅱ中產生氣體的速率比Ⅰ快

C．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

D．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，負極的反應式為_______________________，當外電路轉移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_____________ L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列做法值得提倡的是

A.小蘇打用作凈水劑B.“地溝油”加工為生物燃料

C.飲高度酒預防新冠肺炎D.漂粉精作食品漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.同主族元素氫化物的穩(wěn)定性，自上而下逐漸增強

B.電子結構相同的微粒，它們的化學性質亦相同

C.元素Si、P、S、C1最高價含氧酸的酸性依次增強

D.同周期的短周期元素自左而右原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的結構與二氧化碳相似，電子式為______________，硫原子的結構示意圖______________

（2）羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法：

氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7kJ/mol

水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=－34kJ/mol

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－484kJ/mol

表示CO燃燒熱的熱化學方程式為________。

（3）氫解反應平衡后保持溫度和壓強不變通入適量的He，則正反應速率___________，COS的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，發(fā)生氫解反應，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

（5）某溫度下，在體積為2 L密閉的容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g)發(fā)生上述水解反應，5 min后達到平衡，測得COS(g)的轉化率是75%，回答下列問題：

①v(H2S)＝________mol/(L·min)

②該溫度下平衡常數(shù)K＝__________

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