Question

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H^＋)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為_(kāi)_________________________________。
(3)與鋅反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍, c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時(shí),同時(shí)加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是___________.

Answer 1

Ⅰ⑴bac  ⑵V1=2V2=V3  ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

試題分析：Ⅰ.
（1）鹽酸c(H^＋)=0.1mol/L、硫酸c(H^＋)=0.2mol/L、醋酸c(H^＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）濃度相同的醋酸，鹽酸，硫酸，三者的溶液中H+濃度關(guān)系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，因?yàn)榱蛩釣槎�元酸，H+濃度為鹽酸電離出H+濃度的2倍，而醋酸為弱酸，部分電離所以H⁺濃度是最小的，但總的H+的濃度關(guān)系為鹽酸=醋酸＜硫酸，鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸完全電離，所以中和NaOH所需的酸的體積關(guān)系為醋酸=鹽酸＞硫酸，即V₁=2V₂=V₃。
（3）與鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率與溶液中的H⁺的濃度有關(guān)，H⁺的濃度關(guān)系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，所以初始反應(yīng)速率關(guān)系為硫酸＞鹽酸＞醋酸，即v₂＞v₁＞v₃。
Ⅱ.
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍, 鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以c(H^＋)都減小為原來(lái)的1/10，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋會(huì)有部分氫離子又電離處理，所以c(H^＋)不會(huì)減小到原來(lái)的1/10。故c(H^＋) 由大到小的順序是c＞a=b。
（2）三種溶液體積相同時(shí),同時(shí)加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間由于鹽酸、硫酸c(H^＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分氫離子電離出來(lái)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會(huì)繼續(xù)電離出氫離子。所以醋酸c(H^＋)會(huì)比鹽酸、硫酸c(H^＋)大。故醋酸反應(yīng)所需時(shí)間最短。t1=t2＞t3。
點(diǎn)評(píng)：本題注意把握醋酸的部分電離對(duì)c(H^＋)的影響。