(2012?東城區(qū)一模)某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑,標簽破損,如圖.某同學根據(jù)中學化學知識,對該溶液中的溶質(zhì)成分進行如下預(yù)測和驗證,其中錯誤的是(包括預(yù)測物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)( 。
選項 預(yù)測物質(zhì)的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現(xiàn)象及結(jié)論
A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液是Na2SO4溶液
B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則原溶液一定是Na2CO3溶液
C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則原溶液是Na2SO3溶液
D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,則原溶液是Na2SiO3溶液
分析:A.鹽酸可排除其它離子的干擾,再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀為硫酸鋇;
B.無色氣體時澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳,或二氧化硫;
C.無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則氣體為二氧化硫;
D.硅酸不溶于鹽酸.
解答:解:A.取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,鹽酸可排除其它離子的干擾,若無明顯現(xiàn)象,再滴入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,沉淀為硫酸鋇,則原溶液是Na2SO4溶液,故A正確;
B.取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁,無色氣體時澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳,或二氧化硫,則溶液可能為Na2CO3溶液,故B錯誤;
C.取少量該溶液于試管中,滴入足量稀鹽酸,如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁,還能使品紅溶液褪色,則氣體為二氧化硫,所以則原溶液是Na2SO3溶液,故C正確;
D.取少量該溶液于試管中,滴入稀鹽酸,產(chǎn)生白色膠狀沉淀,鹽酸過量時沉淀不溶解,硅酸不溶于鹽酸,則原溶液是Na2SiO3溶液,故D正確;
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,涉及離子的檢驗及氣體的檢驗等,側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查,注意發(fā)生的化學反應(yīng)即可解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)下列說法正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10-12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)下列離子方程式書寫不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?東城區(qū)一模)天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑.關(guān)于維生素P的敘述正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?東城區(qū)一模)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B與C為同一周期,D與F為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體,三種是固體.
請回答下列問題:
(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子,X中所含化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
,用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(2)E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)一定條件下,A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成3.4gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以M和N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體,N極通入C的單質(zhì)氣體,則M極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

(5)在10L的密閉容器中,通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體,一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體,當反應(yīng)達到平衡時,C2的濃度為0.01mol/L,則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案