【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+M層的電子排布式為_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______________

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+O2-的最短核間距為_____________ pm。

【答案】3s23p63d5 N>O>S sp2雜化 正四面體形 10 CN- 3∶1 12 ×1010

【解析】

根據(jù)原子或離子的核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)等電子體的概念分析解答;

(1) Fe原子核外有26個(gè)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子和3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+,F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 ,則M層電子排布式為:3s23p63d5
故答案為:3s23p63d5;

(2) 根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷,由于同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì),但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài),第一電離能比相鄰的元素都大,又由于同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小,N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>N>O>S;苯環(huán)中的C形成3個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),所以苯酚中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化;

故答案為N>O>S,sp2雜化;

(3) SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)=4+(6+2-4×2)=4,且不含孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化;

故答案為:正四面體;

(4) FeCO形成配位鍵,成鍵原子間只能形成一個(gè)σ鍵,因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ鍵;等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)。與CO互為等電子體的離子可能是CN-,故答案為:10 ,CN-

(5)觀察圖一晶胞可以發(fā)現(xiàn)該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為:(6+6)×+2×+3=6,N原子數(shù)為2,故該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6:2=3:1;

故答案為:3:1;

(6)從晶胞結(jié)構(gòu)中可知,在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為12個(gè),1個(gè)晶胞中含有Fe2+個(gè)數(shù)為:6×+8×含有O2-個(gè)數(shù)為:12×+1原子Fe2+O2-的最短核間距是晶胞單元的棱長,設(shè)氧化亞鐵的晶胞的單元棱長為apm,可得到等量關(guān)系:ρ×a3=,可得到a=×1010pm。

故答案為:12 , ×1010

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】文獻(xiàn)表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論,雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ii. 三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

iii.FeC2O42H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強(qiáng)酸。

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是__________、___________。

(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+C2O42-的還原性強(qiáng)弱。

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________

(5)經(jīng)檢驗(yàn),翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。

(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間,產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+C2O42-的還原性強(qiáng)弱,并達(dá)到了預(yù)期的目的。

(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題:

(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______

(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(無機(jī)試劑任選):______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

離子濃度

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),c=1

D. 實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×10-8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。

(1)原料NH4HCO3HCO3-水解的離子方程式為____________。

(2) N2H4·2HClN2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+HN2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價(jià)不變)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測(cè)定過氧化鈉的純度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.

C. A→C的反應(yīng)中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO24HI=2NO↑I22NaI2H2O。

1)上述反應(yīng)中氧化劑是__,還原性I-__NO(填“>”“<”)。

2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。

3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:__Al__NaNO3__NaOH=__NaAlO2__N2_H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________

(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請(qǐng)寫出CH4NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

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