向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O
D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
BD

試題分析：銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時(shí)氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀，同時(shí)鋁離子沉淀完全，過量的氫氧根離子和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，繼續(xù)滴入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)離子反應(yīng)順序書寫離子方程式判斷；A、反應(yīng)中氫氧化鋇先生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；故A錯(cuò)誤；B、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、此時(shí)硫酸根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，B正確；C、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋇0.5mol，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，C不正確；D、NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，故D正確，答案選BD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是         
①．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化鋁溶液中加入過量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等濃度的碳酸鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉PH逐漸減小，向次氯酸鈉溶液通少量二氧化碳
ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-
⑤．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22?+2H2O＝4OH?+O2↑
⑥．氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32? +H2O
⑦．澄清的石灰水中加人過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O
⑧．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：
2Al3＋＋7OH?＝Al(OH)3↓＋AlO2?＋2H2O 
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A．①③⑥⑨B．②④⑤⑨C．③④⑦⑧D．①⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋＋H＋—→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為
A．10
B．12
C．14
D．16

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al(OH)3↓
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4：Ba2++OH－+SO42－+H+ ═BaSO4↓+H2O
C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－
D．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2═Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：＋OH－=NH3↑＋H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是（  ）
A．H＋＋OH－=H2O
B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
D．NH4+＋OH－=NH3·H2O

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