已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應的熱化學方程式_________                
（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                          
                                                                        
（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               
（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
△H/(KJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱。
C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
D．在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于放熱反應的說法中錯誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
B．放熱反應反應物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
C．放熱反應不用加熱就可以進行
D．多數(shù)化合反應、所有的燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于熵增加的是
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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