Question

某研究性小組為探究銅跟濃
硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定量的硫酸剩余．請(qǐng)說(shuō)明銅片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的______（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO_4（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時(shí)就不再與銅片反應(yīng)，所以銅片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案為：反應(yīng)過(guò)程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿�，至一定濃度時(shí)就不再與銅片反應(yīng)；
（3）稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸的稀溶液，電離出氫離子和硫酸根離子，所以為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，需檢驗(yàn)氫離子，用鐵粉檢驗(yàn)氫離子的存在，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣能檢驗(yàn)；BaCl₂溶液和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，無(wú)酸剩余時(shí)，溶液中存在硫酸根離子，無(wú)法證明氫離子存在，不能檢驗(yàn)；金屬銀活潑性在氫之后，不能夠與稀硫酸反應(yīng)，不能檢驗(yàn)；Na₂CO₃溶液電離出的碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以能檢驗(yàn)，
故答案為：AD．