【題目】下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( )
A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)
Ⅰ.某溫度下,0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);
(1)氫硫酸溶液中存在的離子有 。(不完整不給分)
(2)若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
Ⅱ.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。
(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是 。
Ⅲ.在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下,ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸,在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸,利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,可較安全地生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)自來水用ClO2處理后,有少量ClO2殘留在水中,可用碘量法作如下檢測(已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行制取亞氯酸鈉(NaClO2)。
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體,在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2,寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。
②裝置B的作用是____________。
③某同學(xué)認為上述裝置并不完整,請畫出需補充的裝置圖____________。
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【題目】Ⅰ.下圖是由4個碳原子結(jié)合成的5種有機物(氫原子沒有畫出)
(1)寫出有機物(a)的習(xí)慣命名法的名稱______________ 。
(2)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體,寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________ 。
(3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號)。
(4)上述有機物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有______________(填代號)。
Ⅱ.寫出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點最低的一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個-CH3,兩個-CH2-,一個 和一個-Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有四種,請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
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【題目】如圖所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是
A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.1 mol金剛石和1 mol O2化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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【題目】下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學(xué)設(shè)計。
請回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________。
(2)裝置I的試管中收集到NO,乙同學(xué)認為這也不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,理由是______________________。于是他設(shè)計裝置II,其中裝銅片的是氣球。
(3)研究性小組的同學(xué)共同對上述實驗進行了研究,認為裝置II雖然作了改進,但如果按裝置II進行實驗,還存在問題,需要作相應(yīng)改進。
①問題一:反應(yīng)速度較慢。
措施:___________或_________________。
②問題二:試管中的氣體是淡棕紅色,而不是無色。
措施:現(xiàn)將少量的固體________倒入試管,然后迅速系上裝有銅的小氣球。
A.Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3
③問題三:____________________。
措施:____________________。
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【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解?捎CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備,實驗裝置如下圖所示:
(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是_______________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是________________。
(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO4·5H2O)的實驗方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,_______________,過濾,用95%酒精洗滌晶體2~3次,晾干,得到CuSO4·5H2O。
[已知:①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。②在水溶液中超過100℃,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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