已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見(jiàn)液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說(shuō)明) ________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽(yáng)離子(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無(wú)紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。
(每空2分,最后一空每空3分,共計(jì)15分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)2:3
(3)酸性;NH4++H2ONH3·H2O+H+
(4)取一支試管加入適量的D晶體,然后加入適量的NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明D晶體中含有NH4+
(5)D>A=H (6)110ml
【解析】
試題分析:C為常見(jiàn)液體,則C可能是水。通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),則丙和丁應(yīng)該是氫氣和氧氣。A和B都是化合物,且都是氣體。又因?yàn)锳和B可以反應(yīng)生成D,D和F反應(yīng)生成B、C、I,且該反應(yīng)是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng),由此可以推測(cè),該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng),所以丁是氫氣,丙是氧氣,B能和氧氣反應(yīng)生成水和E,所以B是氨氣,則乙是氮?dú),A是氯化氫,甲是氯氣,D是氯化銨,F(xiàn)是氫氧化鈣,I是氯化鈣。E是NO,G是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,則H是硝酸。
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。
(2)氨氣與NO反應(yīng)生成氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O,其中還原劑是氨氣,氧化劑是NO,氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物。由于還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,所以該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比也為2:3。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成氯化銨,溶液中NH4+水解,所以溶液顯酸性,反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(4)D是氯化銨,陽(yáng)離子是NH4+,NH4+能和堿反應(yīng)生成氨氣,因此可以通過(guò)檢驗(yàn)氨氣來(lái)證明晶體中含有NH4+,所以正確的操作是取一支試管加入適量的D晶體,然后加入適量的NaOH溶液,加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明D晶體中含有NH4+。
(5)鹽酸和硝酸都是酸抑制水的電離,在二者濃度相同的條件下對(duì)水的抑制程度相同。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水NH4+水解,促進(jìn)水的電離,所以pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系是D>A=H。
(6)溶液中均沒(méi)有出現(xiàn)紅色,則溶液中的溶質(zhì)分別是氯化亞鐵和硝酸亞鐵,且二者的物質(zhì)的量均是=0.05mol。336ml氣體是氫氣,其物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是=0.01mol,所以根據(jù)氮原子守恒可知,硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol×2+0.01mol=0.11mol,因此硝酸的體積是0.11mol÷1mol/L=0.11L=110ml。
考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)框圖題的推斷、氨氣制備、NH4+檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解、外界條件對(duì)水電離平衡的影響以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
2 : 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1分),丙的電子式為 ,E在周期表中的位置為 (2分)。
(2) 下列說(shuō)法正確的有 (2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) (2 分)。
(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
及其他合理答案。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆湖南省雅禮中學(xué)高三第六次月考理綜化學(xué)部分 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
2 : 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1分),丙的電子式為 (2分),E在周期表中的位置為 (2分)。
(2) 下列說(shuō)法正確的有 (2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) (2 分)。
(4) 寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
(2分)及其他合理答案。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷 題型:填空題
(14分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________,E在周期表中的位置為_(kāi)____________。
(2)下列說(shuō)法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。
(4)寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年重慶市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)卷 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________,E在周期表中的位置為_(kāi)_________________________________。
(2)下列說(shuō)法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中,B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)_ ___。
(4)寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________。
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