在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②B．①④C．②③D．③④

A

解析試題分析：多電子原子中，電子填充原子軌道時，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s…；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx＝npy＝npz，所以在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型決定的，與空間伸展方向、自旋狀態(tài)無關，因此答案選A。
考點：考查軌道能量高低判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X，Y兩組原子，對它們結構的下列描述中，能說明彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A．電子排布式分別為：1s2和1s22s2
B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子
C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子
D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是 （  ）

A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4p軌道電子排布達到半充滿的元素，其原子序數(shù)是

A．15 B．33C．35D．51

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是

A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第三周期從左到右，各元素形成的簡單離子半徑逐漸減小
B．共價化合物中一定含極性共價鍵，可能含非極性共價鍵
C．第ⅦA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強
D．可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）分別寫出A、D、G的元素符號：       、       、        ，其中化學性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號）；
（2）F的氫化物中化學鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物的化學式是             ；
（3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
（4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應的離子方程式                     ；

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