【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO OH 、FeO42Cl 、H2O。

寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。

2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

濾渣主要成分為________。

在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_________。

反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

3)已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________沉淀(填化學(xué)式)。

4)以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅:a g鐵粉與上述溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。

【答案】2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42+3Cl+5H2O 0.15 Fe2O3 坩堝 HCO3-+OH-=H2O+CO32- Al(OH)3 7:1

【解析】

(1)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4),則FeO42為產(chǎn)物,Fe(OH)3為反應(yīng)物,化合價(jià)升高總共3價(jià),由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,ClO為反應(yīng)物,Cl為生成物,化合價(jià)降低共2將,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故Fe(OH)3的系數(shù)為2,FeO42的系數(shù)為2,ClO的系數(shù)為3Cl的系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知,OH為反應(yīng)物,系數(shù)為4,由元素守恒可知H2O為生成物,其系數(shù)為5,離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O

故答案為:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;

②反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)變化由+3價(jià)升高為+6,故每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移電子1mol×(63)=3mol,由于還原產(chǎn)物為Cl,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol

故答案為:0.15mol.

2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁,由流程可知,加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng),由信息可知SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀,過濾得到的濾渣為Fe2O3;碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3,過濾II得到Al(OH)3,灼燒生成氧化鋁,電解I為電解氧化鋁生成Al和氧氣,電解II為電解Na2CO3溶液,結(jié)合圖可知,陽(yáng)極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,

①根據(jù)分析可知,濾渣的主要成分為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;

②灼燒氫氧化鋁固體需要在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;

③在溶解鋁土礦時(shí)加入了過量的氫氧化鈉溶液,則加入少量碳酸氫鈉時(shí),碳酸氫鈉優(yōu)先于氫氧化鈉反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故答案為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-;

3)在25℃下,向濃度均為0.1moL1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,由Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,可知c(OH)==4.47×1010mol/L,由Ksp[Al(OH)3]

=1.1×1033可知需要c(OH)==2.2×1011mol/L,鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀需要的c(OH)小,則Al(OH)3先沉淀,故答案為:Al(OH)3;

4)得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等,說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量,令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g,則:

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體增重

1mol 64g-56g=8g

n(CuSO4) 56g

n(CuSO4)= =7mol

Fe+H2SO4═FeSO4+H2

56g 1mol

故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比=7mol:1mol=7:1;

答案為:7:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知3X(g)Y(g) W(g)2M(g) ΔH=-akJ/mol(a0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入3mol X(g)1mol Y(g),下列說(shuō)法正確的是(

A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為akJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),XW的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

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Ⅱ、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式為。苧烯的分子式為________。有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有結(jié)構(gòu),A可能的結(jié)構(gòu)為____(用鍵線式表示)。

Ⅲ、某物質(zhì)的分子式為C7H6O2 ,其同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

通過此題的解答,請(qǐng)歸納你在書寫同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)用的規(guī)律_______ _______ 、 _______(至少兩點(diǎn))

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【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

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A.X 的化學(xué)式為 Na2O

B.上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化,KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)

C.每生成 1.6molN2,則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol

D.若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol

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A. 壓縮容器,顏色加深

B. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol

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(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。

(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。

(4)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3

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