Question

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）

①沸點(diǎn)：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

Answer 1

【答案】（1）③；

（2）．

【解析】試題分析：（1）①沸點(diǎn)的高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；

②非金屬強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)；

③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)，說明硫元素對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬性：S＞C；

（2）根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式．

解：（1）①沸點(diǎn)的高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選；

②非金屬強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，故不選；

③CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)，說明硫元素對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說明非金屬性：S＞C，故選；故答案為：③；

（2）羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以其電子式為，

故答案為：．