【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是
（ ）

A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D.由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應

【答案】B
【解析】解：A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故B正確；
C．③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，而硝酸的氧化性強，故C錯誤；
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，不能與稀硫酸反應，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO（NH2）2H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程（如圖1）及反應裝置圖2：

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進入；
（2）反應器的加熱方式是 ．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料（填“是”或“否”），原因是；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是 ．
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是 ．
A.鹽析、過濾
B.減壓蒸餾、結(jié)晶
C.分液、過濾
D.常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6molL﹣1 H2SO4 ， 用0.1000molL﹣1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO（NH2）2H2O2的質(zhì)量分數(shù)為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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（1）原料需要粉碎，其目的是；濾渣I的主要成分是；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，檢驗溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入溶液進行檢驗（填試劑化學式）．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，用離子方程式解釋其原因為；
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D.Cu

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