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【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的電池總反應式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說法正確的是

A.充電時，陽極反應為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放電時，電路中通過2mol電子，負極板減輕207g

C.放電結束后，要使鉛蓄電池復原，Pb電極應與外電源正極連接

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應與PbO2的電極相接

【答案】D

【解析】

A. 充電時，陽極反應為：PbSO4－2e－+ 2H2O=PbO2+SO42－+4H+，A錯誤；

B. 放電時，電路中通過2mol電子，負極反應為Pb－2e－+ SO42－= PbSO4，負極板增重96g，B錯誤；

C. 放電結束后，要使鉛蓄電池復原，Pb電極應與外電源負極連接，C錯誤；

D. 用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應作陽極，與正極PbO2相接，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇和酚在人類生產和生活中扮演著重要的角色，根據醇和酚的概念和性質回答下列問題。

（1）下列物質屬于酚類的是__________。寫出⑤發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH-CH2OH④CH2OH-CH2OH⑤⑥⑦

（2）司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O被檢測的氣體成分是__________，上述反應中的氧化劑是____________，還原劑是____________。

（3）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式如圖，寫出沒食子酸中含有的官能團名稱_____________用沒食子酸制造墨水主要利用了__________類化合物的性質(填代號)。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將Cl2通入熱的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2O

B.用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

C.酸性FeSO4溶液長期放置發(fā)生變質：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和過程可以達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作和過程

A

取20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶

B

探究濃度對反應速率的影響

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現象

C

探究鐵的吸氧腐蝕

將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中

D

證明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。

A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液

(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現象是_____________。

(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決，__________________(實驗用品自選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A. n分子中所有原子都在同一個平面上

B. n和：CBr2生成p的反應屬于加成反應

C. p分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為2：9

D. m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn+)=0.1molL-1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3+

Mn2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

（1）MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2+的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：___。

（2）濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是___(填化學式)。

（3）除雜步驟中加入的MnCO3的作用是___，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___，若把pH調得過高，除了會使錳的產率會降低，其后果還有___。

（4）用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為___，電解后陽極的電解質溶液可返回___(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。

（2）④的水解平衡常數Kh=___。

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“<"、“=”)

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：__。

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