【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

【答案】B

【解析】

A、a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力c＜a＜b，所以氫離子濃度c＜a＜b，所以PH：c>a>b，故A錯(cuò)誤；

B、溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；

C、a處溶液加水溶液的導(dǎo)電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；

D、a、b、c三點(diǎn)溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，故消耗氫氧化鈉一樣多，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

B.a的數(shù)值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－，據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子

C.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)

D.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能轉(zhuǎn)化成BaCO3

B.25℃時(shí)，BaCO3要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化成BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，無(wú)BaSO4沉淀生成

D.向含有等濃度、等體積的BaCl2溶液的兩支試管中同時(shí)滴加等濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸鹽酸過(guò)量的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.投入的Na、K的質(zhì)量一定相等

B.投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量

C.曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明K的金屬性比鈉的強(qiáng)

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