【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成

C

施肥時(shí)，草木灰有效成分為不能與混合使用

與在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉中有效成分次氯酸鈣，其和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，次氯酸見(jiàn)光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰有效成分為不能與混合使用，故C正確；

D.鋼鐵在中性、弱酸性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__。

（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__。在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

（1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系，α隨著x增大而增大的原因是___。

（3）圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.俗名純堿，其水溶液顯弱堿性

B.該溶液中、、可以大量共存

C.加水稀釋該溶液，溶液中增大

D.向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量,當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是______ (填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)寫(xiě)出甲池中A電極的電極反應(yīng)式____________。

(3)丙池中F電極為______ (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕時(shí),甲池中B電極理論上消耗的體積為____mL(標(biāo)況)。

(5)一段時(shí)間后,斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是____ (填選項(xiàng)字母)。

A.Cu

Ⅱ控制適合的條件,將反應(yīng),設(shè)計(jì)成如上圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(6)反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_______。鹽橋中的__ (填“陽(yáng)”或“陰”)離子向甲溶液方向移動(dòng)。

(7)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入固體,則甲中的石墨作______填“正”或“負(fù)”極,該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

(Ⅲ)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：。

(8)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為______, 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_______,放電時(shí)正極附近溶液的堿性___選填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 　)

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KC

C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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同步練習(xí)冊(cè)答案