Question

【題目】利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．
完成下列填空：
（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上圖裝置中，堿石灰的作用是；
（2）裝置B中，Zn會與I2發(fā)生反應，其反應化學方程式；
（3）按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無明顯變化
3	向步驟2溶液中滴加新制氯水	紅色先變深后褪去	先變紅后也褪色

乙組得到的黑色粉末是；步驟1甲組中反應的離子方程式為；
（4）若裝置C中反應后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物．為確定其組成，取樣品7.84克，在加熱 條件下通入足量的氨氣，完全反應后，停止加熱，F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收混合氣體中的HI
（2）Zn+I2═ZnI2
（3）Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（4）2：1
【解析】解：（1）混合氣體的碘化氫會干擾實驗，則C裝置中的堿石灰作用是吸收混合氣體中的碘化氫，所以答案是：吸收混合氣體中的HI；（2）裝置B的作用是吸收碘蒸氣，鋅與碘單質反應生成碘化鋅，反應的化學方程式為：Zn+I2═ZnI2 ， 所以答案是：Zn+I2═ZnI2；（3）利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；根據(jù)甲組現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2O3與氨氣在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4 ， 四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，所以答案是：Fe；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）設氧化鐵的物質的量為x，氧化亞鐵的物質的量為y，則：160x+72y=7.84、（2x+y）×56=5.6，聯(lián)立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，則混合物中Fe2O3和FeO的物質的量之比為：0.04mol：0.02mol=2：1，所以答案是：2：1．