【題目】有機物只含有、、三種元素，常用作有機合成的中間體。該有機物在足量中充分燃燒生成和，質譜圖表明其相對分子質量為84，分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點處的鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為。

(1)的分子式是______。

(2)的結構簡式是______。

(3)下列物質中，一定條件下能與發(fā)生反應的是______（填序號）。

A． B．

C．酸性溶液 D．的溶液

(4)有機物是的同分異構體，最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個平面上，且沒有順反異構現(xiàn)象，則的結構簡式為______。

【答案】 ABCD

【解析】

根據(jù)有機物燃燒法計算元素原子比例，核磁共振氫譜顯示有機物中氫環(huán)境有3種，峰面積表示同環(huán)境氫原子的個數(shù)，據(jù)此回答問題。

該有機物相對分子質量為84，在足量中充分燃燒生成和，即n（有機物）：n（C原子）：n（H原子）= =1：5：8；根據(jù)物質相對原子質量可知，分子中含有1個氧原子，即分子式為C5H8O；其紅外光譜圖可知，分子中含有鍵和位于端點處的鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為，即結構中含有2個甲基，結構簡式為。

(1)據(jù)以上分析可知：的分子式是C5H8O；

(2)的結構簡式是；

(3)有機物A中官能團結構有碳碳三鍵，羥基，故能發(fā)生氫氣和液溴的加成反應，與酸性高錳酸鉀的氧化反應，與單質鈉發(fā)生的置換反應，答案為ABCD。

(4)有機物是的同分異構體，最多可與完全加成，即只含有一個不飽和碳碳雙鍵。已知中所有碳原子在同一個平面上，且沒有順反異構現(xiàn)象，則B的含氧官能團為醛基，的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O

完成下列填空：

（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。

（2）反應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）

A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發(fā)

C 使反應混合物分層 D 溶解溴化鈉

（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。

（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。

（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。

（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）

（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為________（選填編號）

A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液

（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標準狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分數(shù)為0.985(雜質為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

陰極：NaOH溶液質量分數(shù)

陽極：NaCl溶液濃度(g/L)

進料液

0.30

310

電解后

0.32

210

若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g。通過列式計算，寫出該晶體的化學式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物與足量的氧氣充分反應后，將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重、；同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應放出的的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A.6種B.5種C.4種D.3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：

性質元素

原子半徑（）

最高價態(tài)

最低價態(tài)

①

1.02

②

2.27

—

③

0.74

—

④

1.43

—

⑤

0.77

⑥

1.10

⑦

0.99

⑧

1.86

—

⑨

0.75

⑩

1.17

試回答下列問題。

（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的物質有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為______；元素①的原子價電子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（填化學式）。

（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗證該結論的是______（填序號）。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．最簡單氫化物的穩(wěn)定性

F．兩單質在自然界中的存在形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2；

(1)驗證假設一

該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

_______

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

________

為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是____________；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是__________。（用離子方程式表示）

(2)驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

__________________

______________

假設二成立

(3)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案