Question

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>    。

（2）分子(AB)₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為    ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為    。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為    。DO₂Cl₂熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于    晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是    。

 

 

 

Answer 1

【答案】

（12分）

A：（1）C＜O＜N（2分）

（2）N≡C－C≡N�。�2分）  4NA（或2.408×10²⁴）（2分）

（3）3d⁵4s¹ （2分） 分子（2分）

（4）CuH（2分）

【解析】

試題分析：A為C、B為N，C為O，D是Cr，E為Cu，⑴同一周期第一電離能由小變大，其中N的2P軌道是半滿狀態(tài)，第一電離能變大，答案：C＜O＜N；CN^― 與N₂為等電子體，C與N之間形成叁鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，其中每個(gè)分子鍵的數(shù)目為4個(gè)，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×10²⁴）；⑶注是要求寫D原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹，DO₂Cl₂熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，符合分子晶體的性質(zhì)，答案：3d⁵4s¹ 、 分子；⑷由圖晶胞中Cu為8×1/8＋6×1/2=4，H為4，是離子化合物，化學(xué)式為CuH，答案：CuH。

考點(diǎn)：電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理