Question

在給定條件下，下列劃線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是

1. A.
   用30ml12mol/L濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣
2. B.
   標況下，將2.7g鋁片投入到20ml18mol/L的濃硫酸中
3. C.
   向100ml3mol/L的鹽酸中加入5.6g鐵
4. D.
   向含Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8LCO₂氣體

Answer 1

C
分析：A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；
B、Al與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化反應；
C、鐵與鹽酸能反應，根據(jù)物質(zhì)的量及反應來分析；
D、利用n=計算二氧化碳的氣體，再反應的先后順序及CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0及來分析．
解答：A、濃鹽酸與二氧化錳在加熱時發(fā)生氧化還原反應，但隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，則鹽酸不會被完全消耗，故A錯誤；
B、18mol/L的濃硫酸在標況下能與Al發(fā)生鈍化，生成的致密氧化物薄膜阻止反應的進一下發(fā)生，則Al不會被完全反應掉，故B錯誤；
C、n（Fe）==0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，鐵在化學反應中能被完全消耗，故C正確；
D、n（CO₂）==0.125mol，先發(fā)生CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0，消耗掉0.1molCO₂，
再發(fā)生CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0，則NaOH在反應中不會被完全消耗，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相關的化學反應，學生應學會利用反應物的物質(zhì)的量來判斷反應物的消耗，D項是學生解答的難點，應注意反應的先后順序來解答．