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12．一定量Fe和Fe203的混合物投入250mL 2mol/L HN03溶液中，固體全部溶解后，生成1.12L（標準狀況）NO（HNO3的還原產物假定僅此一種）．再向反應后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．250 mLD．無法確定

分析 反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后，溶液的溶質為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒計算消耗NaOH達到物質的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出消耗氫氧化鈉溶液的體積．

解答 解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒可求出NaOH的量，
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
所以加入NaOH溶液的體積最少為：V（NaOH）=$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL，
故選A．

點評 本題考查有關混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)Na+和NO3-全部結合及硝酸根離子的兩個去處計算，側重分析與計算能力的考查，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A．稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．稱量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況．下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（　　）
A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列說法合理的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.6 kJ•mol-1
B．等質量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多
C．煤的氣化的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1
D．煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時轉移20 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有關化學反應現(xiàn)象或化學原理的解釋不正確的是（　　）
  選項          現(xiàn)象或反應          原理解釋
    A2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H＞0，△S＞0
    B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質
    C蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質的沸點
    DKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中，小燒杯（已被設法固定）中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，再加入約12g的氯化銨晶體，并攪拌使其充分反應．
（1）觀察到的現(xiàn)象是：KNO3溶液中有晶體析出．
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應吸熱，使溶液溫度降低，KNO3溶解度減小，導致晶體析出．
（3）由實驗推知，反應物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（4）請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的三個不同類型的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應．

反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OP═O O═O
鍵能/kJ•mol-1abc  d
根據(jù)圖1的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（4）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．NaHCO3與少量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置中，電流表指針不能發(fā)生偏轉的是（　�。�
A．B．
C．D．

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