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【題目】(1)請寫出過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式 ______ ； 在標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，轉移電子的物質的量為 ______ mol，有 ______ mol氧化劑被還原．

(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：______________ MnO4-+ ______ Fe2++ ______ =Mn2++ ______ Fe3++ ______。

(3)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： __________________ Fe(OH)2+ ______ ClO-+ ______ ______ Fe(OH)3+ ______Cl-。

【答案】 1、5、8H+、1、5、 ；1；；2；1

【解析】

（1）鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，根據氮元素的化合價變化為，結合得失電子守恒和氮原子守恒解答；

（2）MnO4-氧化，Mn元素的化合價由價降低為價，Fe元素的化合價由價升高為價，結合電子、電荷守恒及原子守恒分析；

（3） “氧化除鐵”是加入漂白粉，產物中有氯離子，氧化劑是，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，配平方程式即可。

（1）過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，其反應的離子方程式為：，標準狀況下，當生成氣體時，其物質的量為，轉移電子，氮元素的化合價變化為，由N原子守恒可知，氧化劑被還原，故答案為：；；；

（2）反應中，，系數為1，根據電子轉移守恒可知，系數為5，由元素守恒可知，系數為5，由電荷守恒可知，由參加反應，其系數為8，根據元素原子守恒可知，有生成，其系數為4，方程式配平為，故答案為：1、5、8H+、1、5、；

“氧化除鐵”是加入漂白粉，產物中有氯離子，氧化劑是，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子，反應的離子方程式為：，故答案為：2；1；；2；1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：___(用離子方程式表示)設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過___mol電子。


（2）如圖其他條件不變，某同學將（1）中鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負”“陰”或“陽”)。

（3）如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽極的電極反應式為___，陰極產生的物質A的化學式為___。

（4）某同學以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時間后，在電解池兩極上共產生6.72L氣體（標準狀況下），此時甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為_____________；

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_____________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為_____________，其作用是_______。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_____________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數 ___________。第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應式為 ________________；

產品室中反應的離子方程式為 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫反應的化學方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標準狀況下的密度為，寫出該反應的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應，生成產物之一為，反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同時，NO(轉化為)的轉化率隨NaClO溶液初始pH用稀硫酸調節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HClO氧氣NO的能力比NaClO強

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，則消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　)

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；

（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為______；每消耗3.4gNH3轉移電子的物質的量為______。

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