【題目】PCT是一種新型聚酯材料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下.
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是 , 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 , A分子中最多有個(gè)原子共平面.
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 反應(yīng)③的類型是 ,
(3)E含有的官能團(tuán)是 , 反應(yīng)⑥除了生成PCT外,還生成了一種可以循環(huán)利用的有機(jī)物,該有機(jī)物是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(4)C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種,E的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
【答案】
(1)對(duì)二甲苯;;14
(2);加成反應(yīng)
(3)羧基;CH3OH
(4)12;
【解析】解:A的不飽和度為 =4,由PCT的結(jié)構(gòu),結(jié)合A轉(zhuǎn)化生成F及C,可知A中含有苯環(huán),側(cè)鏈為2個(gè)甲基處于對(duì)位,故A為 ,A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成B,B在氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,由C的分子式、結(jié)合PTC的結(jié)構(gòu)可知,A中每個(gè)甲基發(fā)生一元取代生成B,則B為 ,B在氫氧化鈉水溶液是發(fā)生取代反應(yīng)生成C為 ,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為 ,由PTC的結(jié)構(gòu)可知,A→E是對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成E為 ,E→F是對(duì)苯二甲酸與甲醇酯化反應(yīng)生成F為對(duì) , 和 交換后縮聚成PTC與甲醇.(1)A為 ,A的名稱是:對(duì)二甲苯,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個(gè)H原子處于苯環(huán)平面內(nèi),A分子中最多有 14個(gè)原子共平面, 所以答案是:對(duì)二甲苯; ;14;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,反應(yīng)③的類型是加成反應(yīng),
所以答案是: ;加成反應(yīng);(3)E為 ,E含有的官能團(tuán)是羧基,反應(yīng)⑥除了生成PCT外,還生成了一種可以循環(huán)利用的有機(jī)物,該有機(jī)物是CH3OH,
所以答案是:羧基;CH3OH;(4)C為 ,C的同分異構(gòu)體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,另外取代基為﹣CH2CH2OH,或者為﹣CH(CH3)OH,或者為﹣OCH2CH3 , 或者﹣CH2OCH3 , 各有鄰、間、對(duì)3種,故共有12種,
E的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種,含有2個(gè)相同的酯基且處于對(duì)位,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: ,
所以答案是:12; .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義.
(1)Fe2(SO4)3和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是(用離子方程式表示).
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的水處理劑.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示:
①反應(yīng)②氧化過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: , 在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是: .
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說(shuō)明 .
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干的方法,洗滌濾渣的方法是 .
④若某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定溶液中ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 .
(3)工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 , 其工作原理如圖2所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。
a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2
c.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。
a.總壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O
e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列題
(1)I. 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出 9.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式;
(2)已知拆開(kāi) 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為 .
(3)已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol﹣1
則 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位,是名符其實(shí)的稀土王國(guó). (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來(lái)制備.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 調(diào)節(jié) pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖1所示:
(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 .
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,得到精制飽和食鹽水.
①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+ , 需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制,若不經(jīng)過(guò)二次精制,直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 .
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),則A處產(chǎn)生的氣體是 , F電極的名稱是 . 電解總反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342t/m3)113m3 , 電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A,該電解槽的電解效率為(保留兩位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征,F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無(wú)損的是
A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)
C. 加入BaCl溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.I A族元素都是金屬元素
B.在第三周期主族元素中Na的原子半徑最大
C.焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化
D.堿金屬元素的化合物焰色反應(yīng)均顯黃色
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