Question

下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價(jià)， 元素代號(hào) L M R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -2 根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是（　　）

A、L²⁺與R^2-有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B、氫化物的形成難易及穩(wěn)定性H₂T＜H₂R

C、M₂T₃具有兩性

D、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜M

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應(yīng)為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，T和R的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應(yīng)為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
D．金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞M，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，難度中等．