【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.32g S8中S數(shù)目為NA
B.71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C.100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中,SO42-數(shù)目為0.02NA
D.11.2L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA
【答案】D
【解析】
A、n(S8)==mol,故n(S)=8×mol=1mol,即S原子有NA個(gè),A正確;
B、n(Cl2)==1mol,根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,1mol Cl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,B正確;
C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,故n(SO42-)=0.02mol,則SO42-有0.02NA個(gè),C正確;
D、題中為指明是否為標(biāo)況,故無(wú)法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問(wèn)題:
(1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。
(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
(3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類(lèi)別不同)。
(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
(5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2mol·L-1A氣體和1mol·L-1B氣體混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強(qiáng)或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱
B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱
C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱
D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“稀土之父”徐光憲對(duì)稀土萃取分離做出了巨大貢獻(xiàn)。稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一,如圖是制備Sc的工藝流程。
已知:xNH4ClyScF3zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀,在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。
據(jù)此回答:
(1)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為 ________。
(2)圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)3.5<pH<4.2原因是________。
(3)圖2是“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系,其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出,保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生,即得到ScF3,由圖像中數(shù)據(jù)計(jì)算復(fù)鹽中x:z=________;工藝流程中可回收利用的物質(zhì)是________。
(4)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀,再高溫脫水得ScF3,但通常含有ScOF雜質(zhì),原因是________(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的SeF3,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
C.與鹽酸反應(yīng)的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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