【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①KCl晶體 ②液態(tài)HCl CO2 ④汞 CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是(填序號,下同)___;屬于電解質(zhì)的是___;屬于非電解質(zhì)的是___;能導(dǎo)電的有____。

2)某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

①將1mol·L1FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)?/span>__色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:____。

③取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量NaCl溶液,觀察到的現(xiàn)象是__,這種現(xiàn)象稱為膠體的____

Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是___(填序號)

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷

C.膠體離子作無規(guī)則運動(即布朗運動) D.膠粒能透過濾紙

【答案】⑥⑨ ①②⑤⑧ ③⑦ ④⑥⑧⑨ 紅褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl 利用丁達(dá)爾效應(yīng);讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察可看到一條光亮的通路,說明制得的物質(zhì)是膠體 產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉 B

【解析】

1)⑥稀硫酸是硫酸的水溶液;⑨濃氨水氨氣的水溶液;其中屬于混合物的是 ⑥⑨;

KCl晶體、②液態(tài)HCl、⑤CaCO3固體、⑧熔融的NaCl在水溶液里能電離出自由移動的離子,屬于電解質(zhì);屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑧;

③二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電,碳酸是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì);⑦酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是③⑦;

④汞有能自由移動的自由電子;⑥稀硫酸中有氫離子和硫酸根離子;⑧熔融的NaCl電離成氯離子和鈉離子;⑨濃氨水中有銨根離子和氫氧根離子;能導(dǎo)電的有④⑥⑧⑨。

2)①將1mol·L1FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液體變?yōu)榧t褐色,得到的是Fe(OH)3膠體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl。

②利用丁達(dá)爾效應(yīng);讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察可看到一條光亮的通路,說明制得的物質(zhì)是膠體。

③膠粒帶正電荷,取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量NaCl溶液,溶液中的氯離子帶負(fù)電,正負(fù)電荷作用,觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀 ,這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷,粒子之間相互作用,不形成沉淀。故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):。

(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______

(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是/燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 電池總反應(yīng)為:

B. 電池放電過程中,B極區(qū)向A極區(qū)移動

C. 電池放電過程中,B極區(qū)pH減小,A極區(qū)pH增大

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的A極相連

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.H2+Cl22HClB.Cl2 + H2O= HCl + HClO

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

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【題目】1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minυ()>υ(),2minυ()<υ()

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

2)已知:ICO的燃燒熱為H=283.0kJ·mol1

IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJ·mol1

III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJ·mol1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) H=_____。

②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。

4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b>a

④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pHX的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小

B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)(x為滴定分?jǐn)?shù))

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大

D. 滴定分?jǐn)?shù)大于100時,溶液中離子濃度關(guān)系是c(Na)>c(A-)>c(OH)>c(H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩(wěn)定,見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下:

Ⅰ.檢査下圖裝置氣密性,依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸,關(guān)閉K;

Ⅱ.加熱至50℃時停止加熱,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,氣囊鼓起;

Ⅲ.打開K,通入氧氣,待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K,冷卻至室溫,制得NH4[CuCl2];

Ⅳ.將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得氯化亞銅粗品和濾液;

V.粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)實驗室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實驗開始時,溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是___________

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_______

(5)步驟V中洗滌時試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測定:稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動;待樣品溶解后,加水50mL和指示劑2滴;立即用0.10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記錄讀數(shù),再重復(fù)實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)

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