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根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列說法中不正確的是（    ）

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

思路解析:從所給熱化學方程式分析，ΔH＜0，故反應放熱，A正確；對比可知B中硫為氣態(tài)，由S(s)→S(g)要消耗氣化熱，故S(g)燃燒放出的熱量多，故n＞6，B錯誤；因為S的燃燒是放熱的反應，反應物的總能量高于生成物總能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與l mol O2(g)所具有能量之和，C正確；16 g固體硫在空氣中充分燃燒放出的熱量為148.6 kJ，D正確。

答案：B

練習冊系列答案
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根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�

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A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

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根據(jù)熱化學方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正確的是

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

 

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