【題目】2016屆天津河?xùn)|區(qū)二!下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1D元素核外電子排布 ;

2A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):_____________、____________。

3CA形成的某一化合物能和CB形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為12)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E、EOx-(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。n (填離子符號(hào))。離子反應(yīng)yxm的熱化學(xué)方程式為 。

5Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號(hào))。

【答案】14分)1 1分)

(2)H-O-O-H2分); OH2分)、H3O+2分)

32N2H4+N2O4==3N2+4H2O 2分)4ClO41分)

3ClO(aq) = 2Cl(aq) +ClO3(aq) ΔH=-117 kJ·mol-12分)

5Na+>SO32->OH->HSO3->H+2分)

【解析】

試題分析:A、B、CD為短周期元素,氫氣的燃燒產(chǎn)物為水,是倍受青睞的清潔燃料,則AH;分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕猓粞跄鼙Wo(hù)地球地表環(huán)境,則BOC是植物生長(zhǎng)三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則CN;室溫下D的單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化,該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,則DSE常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用,則ECl;(1DS,核外電子排布。(2A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物過(guò)氧化氫,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;氫、氧兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有OH-、H3O+。(3)氮與氫形成的某一化合物N2H4能和氮與氧形成的另一無(wú)色化合物N2O4,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)是氮?dú),反?yīng)方程式為:2N2H4+N2O43N2+4H2O。(4n是氯+7價(jià)的離子符號(hào)為:ClO4-;離子反應(yīng)yx+my自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成xm,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=63kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。(5Na2SO3水溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序是Na+SO32-OH-HSO3-H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016屆懷化一模】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題。

1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-860.0 kJ·mol1

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-66.9 kJ·mol1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O(g)、CO2的熱化學(xué)方程式___________________。

2)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如下圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖。

電極ab表面發(fā)生電極反應(yīng)。其中a極為:_______極,b其電極反應(yīng)式為: _________________

3)如果用100ml 1.5mol/LNaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子濃度符號(hào)表示)。

4燃料除硫中可用到CaCO3,它是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。

)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L,現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016屆臨沂一!抗I(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為 。

2)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染。寫(xiě)出稀硫酸、H2O2CeO2反應(yīng)的離子方程式: 。

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

4)溶液中的CCe3)等于1×10-5mol.l-1,可認(rèn)為Ce3沉淀完全,此時(shí)溶液的pH 。

(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

5)加熱CeCl3 .6H2ONH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是____________。

6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨溶液將Ce3氧化為Ce4,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Fe2+Ce4Ce3Fe3)

該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填偏大、偏小無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3

B.試樣中一定不含Al3+

C.試樣中可能存在Na+、Cl

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)晶體中,同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是

A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A硫酸鐵和高鐵酸鉀的凈水原理相同

B鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料

C氫氧化鈣是一種弱電解質(zhì)

D硅酸膠體中逐漸加入氫氧化鈉溶液中,先有沉淀生成再看到沉淀溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂的硬化是油脂進(jìn)行了

A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________。已知:K(300)>K(350),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol H2占體積約22.4 L

B.22 g CO2中含有的分子數(shù)6.02×1023

C.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)3.01×1023

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