【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______,它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng),生成兩種無毒氣體,其離子方程式為______。

(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成,其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性,C溶液中有五種離子,其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性,則C 可能是______(填化學(xué)式)。

【答案】 Na+<O2-<S2- 2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) NaHCO3或NaHS (寫出一種即可)

【解析】XR最外層為1個電子,且原子半徑分別是最小的和最大的,所以XH、RNa;M、N最外層為6個電子,且M原子半徑大于N的,所以MSNO;Y最外層為4個電子,可能為CSiSi的原子半徑大于S的原子半徑,不符合圖像,所以YC;同理ZN,所以X、Y、ZR、M、N分別為:H、C、NNa、S、O

(1)Na+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)越大半徑越小可知半徑大小關(guān)系為:Na+<O2-S2-具有三個電子層,Na+O2-只有兩個電子層,電子層數(shù)越多半徑越大,所以S2-半徑最大,故三種粒子的半徑大小關(guān)系為:Na+<O2-<S2-。

(2)NaCN為離子化合物,其電子式為,在酸性條件下被H2O2氧化為CO2N2H2O2被還原為H2O,離子方程式為:2CN-+5H2O2+2H+=N2↑+2CO2↑+6H2O

(3) ANaOH,BSO2,則CNaHSO3,HSO3-為弱酸根離子,電離大于水解,所以其溶液顯酸性并含有5種離子,HSO3-電離出的H+SO32-濃度相等,水也電離出極少量H+,所以溶液中H+濃度略大于SO32-,故離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。

ANaOHBCO2,則CNaHCO3,其水解大于電離,水溶液呈堿性;若B H2S,則CNaHS,其水解大于電離,水溶液呈堿性,故CNaHCO3NaHS

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。

(2)寫出NaNO2(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式___________________________________

(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把CD的位置對調(diào)并說明理由_________________________________。

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。

試回答下列問題:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________;

A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d

(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________,產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱),反應(yīng)方程式________。

(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____

A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2b mol H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍,試求:

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比ab=__________

(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol;

(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O═SO32+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32+2Cl2+3H2O═2SO32+4Cl+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時,pH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.c(Z)=0.4 mol/L
B.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/L
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是( 。
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,組成元素完全相同的是( 。
A.石墨與金剛石
B.水銀與銀
C.水晶與石灰石
D.青銅與銅

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