Question

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應(yīng)以酚酞為指示劑

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強(qiáng)堿

D. 25℃時(shí)，若pH=a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15

Answer 1

【答案】C

【解析】A、滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，故A正確；B、燒堿與醋酸溶液剛好完全反應(yīng)時(shí)，生成的醋酸鈉溶液呈堿性，用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應(yīng)以酚酞為指示劑，故B正確；C、若為等濃度的弱酸和強(qiáng)堿，一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應(yīng)后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應(yīng)后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿，弱酸濃度大于堿的濃度，且一元酸的體積為一元堿的體積的2倍，反應(yīng)后酸剩余，溶液的pH＜7；若為稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿，弱堿濃度大，當(dāng)一元酸的體積為一元堿的體積的2倍時(shí)，反應(yīng)后堿可能剩余，溶液pH＞7，應(yīng)為稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，PH=a的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為10-a mol·L－1，PH=b的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為10 b-14 mol·L－1，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以10×10-a=1×10 b-14，10a+b=1015，所以a+b=15，故D正確。故選C。