【題目】有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
已知:i、
ii、
(1)A的名稱為_____,F中的含氧官能團(tuán)為_____(寫名稱)
(2)B的分子式為 C7H7Cl,步驟I的反應(yīng)試劑和條件為______。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)類型為______。
(4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有____種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機(jī)試劑一定要選銀氨溶液,其它無機(jī)試劑任選)_______。
合成路線圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
【答案】甲苯 醚鍵和酯基 氯氣、光照 +NaOH +NaCl 取代反應(yīng) 15
【解析】
由A轉(zhuǎn)化為可知A為甲苯,則A為;由F的結(jié)構(gòu)可知C、E分別為和中的一種,結(jié)合轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)I是甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成,則B為;在氫氧化鈉溶液中共熱水解反應(yīng)生成,則C為;E為,結(jié)合信息可知一定條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成,則D為;與CH3CHClCOOH反應(yīng)生成,則X為CH3CHClCOOH。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為甲苯;F的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)為醚鍵和酯基,故答案為:甲苯;醚鍵和酯基;
(2)步驟I是甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成,故答案為:氯氣、光照;
(3)步驟Ⅱ為在氫氧化鈉溶液中共熱水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH +NaCl,故答案為:+NaOH +NaCl;取代反應(yīng);
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體符合苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,其中一個(gè)為-OH,另外取代基為-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者為-CH2CH(CH3)OOCH,或者為-C(CH3)2OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有鄰、間、對(duì)3種,故共有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:15; ;
(5)先發(fā)生催化氧化生成醛,再進(jìn)一步氧化生成羧酸,最后與氯氣、紅磷作用得到,合成路線流程圖為,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1
則下列說法正確的是
A. Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1mol NaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1
C. 從表中可以看出,氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出,微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱,而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
B. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2,2-二甲基戊烷
D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmol-1,-283.0kJmol-1,且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-761 kJmol-1;則CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
(2)反應(yīng)的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)。在________(填“較高”或“較低”)溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(用a或b表示)。
(5)投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí),體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)其原因是___________________________;下圖中的壓強(qiáng)由大到小為__________________(用P1,P2,P3表示)。
(6)520K時(shí), 投料比n(H2)/n(CO)=2(總物質(zhì)的量為3mol),維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變,達(dá)到平衡時(shí)測得容器體積為0.1L,則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1(維持反應(yīng)過程中壓強(qiáng)P3不變),相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___;H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃,沸點(diǎn)為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____;若晶胞邊長為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液 | 溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng) |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng): 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0 |
C | SO2通入新制氯水 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀 | 相同條件下,AgI比AgCl的溶解度大 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,As和Sb最高正化合價(jià)為___________,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是___________、趁熱過濾、干燥。
(3)“堿浸”時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是______________________;如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_________________________________。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 同分異構(gòu)體之間分子式相同,其式量也一定相等,式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。
B. 同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。
C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體,則一定不可能為同系物。
D. 互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相似。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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