Question

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時(shí)向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ 填寫(xiě)下列空白：
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B

短

，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B

大

．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡

不

移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

不變

（增大、減小、不變），B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

增大

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來(lái)判斷平衡移動(dòng)來(lái)解答；
（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；
（3）根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO₃的體積分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過(guò)程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：短；大；
（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A容器體積不變，壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不；
（3）向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用．