【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空:

1K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液,且易水解,生成氧氣和氫氧化鐵。寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式_________;說(shuō)明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______

2)下圖分別是1mol/LK2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時(shí)間的變化曲線。

根據(jù)以上兩圖,說(shuō)明配制K2FeO4溶液的注意事項(xiàng)______________。

【答案】4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2 強(qiáng)氧化性;殺菌消毒 低溫、堿性條件下配制溶液

【解析】

(1)用2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì),鐵元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)升高生成氧氣,結(jié)合電荷守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式為:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑;高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,氫氧化鐵吸附水中的懸浮物,因此高鐵酸鉀可做水處理劑;

(2)高鐵酸根離子水解方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知升高溫度,減小pH值,高鐵酸根離子濃度降低,所以應(yīng)在低溫、堿性條件下配制高鐵酸鉀溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?s小容器體積,重新達(dá)到平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于的分子結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

濃碳酸鈉溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C

氯化亞鐵溶液

過(guò)氧化鈉固體

產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D

氫氧化鈉溶液

氧化鋁粉末

產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

完成下列填空:

1As原子最外層電子的軌道表示式為_____________;砷蒸氣的分子式:As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,也是正四面體,則As4中砷砷鍵的鍵角是__________

2P的非金屬性比As強(qiáng),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______;如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)推測(cè)砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_______________(寫(xiě)出兩條即可)

3NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃發(fā)生爆炸:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。

4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下,當(dāng)CO2不斷通入pH=11的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子:NH2COO-

i)寫(xiě)出NH2COO-的電子式___________。

ii)計(jì)算原氨水中cNH4+)=_______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域。

1)以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅()。若生產(chǎn)含Cu量為97.5%的粗銅48t,則生產(chǎn)SO2_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);需要精輝銅礦_______t(保留一位小數(shù))。

2)高溫時(shí),Cu2SO2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步:

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2

amol Cu2Sbmol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變):

①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu,則ab的關(guān)系是___________

②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2SCu,則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)(P1)與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)(P2)的關(guān)系是_______

③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前,通過(guò)分析,確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分___________。

3)可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬。稱取8.0g礦樣,溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中(雜質(zhì)不反應(yīng)),反應(yīng)為: 2Cu2S+14H++10NO3-4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸,充分反應(yīng)前后,將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶。計(jì)算理論上最多可得到CuSO4·5H2O晶體多少克_______?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水,放出390kJ的熱量,則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) H═-390kJ·mol-1

B.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g) H═-2600kJ·mol-1

C.C2H2(g)+2.5O2(g)═2CO2(g)+H2O(l) H═-1300kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) H═-1300kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA

C.2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物。乙是元素W的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,丁的水溶液具有漂白性,0.01mol/L戊溶液的pH2,己通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出化合物丁的結(jié)構(gòu)式__

2X、Z元素可形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物,它的電子式為___。

3X、Y元素組成的某化合物分子中含18個(gè)電子。10g該化合物在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ,寫(xiě)出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___

4Z、W兩種元素組成的化合物WZ2的用途有___

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