M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。

(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是( )

A.漂白粉和二氧化氯 B.二氧化硫和次氯酸 C.二氧化硫和漂白粉 D.活性炭和二氧化硫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷參考版) 題型:填空題

以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當減緩通入Cl2速率 B.充分攪拌漿料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 (填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(天津卷參考版) 題型:實驗題

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(天津卷參考版) 題型:選擇題

下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性

C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽,只生成2種二肽

D.氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子,在電場作用下向負極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(四川卷參考版) 題型:選擇題

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國3卷參考版) 題型:簡答題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:

(1) NaClO2的化學名稱為_______。

(2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國2卷參考版) 題型:選擇題

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別完全燃燒時,消耗氧氣最少的是( )

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案