【題目】聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的分子式為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（2）請寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱_______；

（3）反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是_______；

（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式_______。

【答案】C6H12O6 CH3—CH＝CH2 羥基、羧基 ①④

【解析】

根據(jù)上述路程圖可知，B為丙烯，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴丙烷，1,2—二溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成1,2—丙二醇，1,2—丙二醇經(jīng)過催化氧化生成HOOC—CO—CH3，HOOC—CO—CH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成G，另外淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定條件下生成HOOC—CO—CH3

（1）物質(zhì)A是葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH＝CH2；

（2）F是CH3CH(OH)COOH，含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；

（3）反應(yīng)①—④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

（4）由F生成聚合物G的化學(xué)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥E、C同主族，且E比C多兩個電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣.

試回答：

（1）A在元素周期表中的位置___，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖___，化合物NH4D(含D-的銨鹽)的電子式___。

（2）C的某種簡單陽離子，其原子核中含22個中子，其化學(xué)符號為___；元素D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為___。

（3）B、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為：___（用元素符號表示）。

（4）寫出單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）寫出E與冷水反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有_____處錯誤。

(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是____

(3)操作③是_____

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。

①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

a.溶解；

b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；

c._____；

d.加適量鹽酸；

e._____(請補(bǔ)全缺少的試劑和實驗步驟)

②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗NaCl的實驗為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

組分

SiO2

MgO

Na2O

K2O

Fe2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

59.20

38.80

0.25

0.50

0.8

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學(xué)式）。

（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）濾渣A 的成分有______________________（填化學(xué)式）。

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；實驗室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp (BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點(diǎn)的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－

B. Na2S投入水中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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同步練習(xí)冊答案