【題目】Zn與硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸溶液的濃度不同,產(chǎn)物也不相同。與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)的Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系如圖。還原產(chǎn)物為NH4NO3的曲線是(

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中Zn與被還原硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系圖可知,本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和原子守恒分析。

鋅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)后Zn0價(jià)被氧化為+2價(jià),硝酸還原產(chǎn)物為NH4NO3,即硝酸中氮原子從+5價(jià)被還原為-3價(jià),由得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,此時(shí)已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為41,符合的只有曲線A,

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氯喹是一種抗瘧藥物,被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設(shè)計(jì)如下合成路線:

已知:

④苯環(huán)上連鹵原子時(shí),發(fā)生再取代反應(yīng)主要生成鄰、對(duì)位產(chǎn)物。

按要求回答下列問題:

(1)化合物A所含官能團(tuán)的名稱為___________________,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_______

(2)下列說法正確的是___________________。

A. AD過程中,乙二醇的作用是作為保護(hù)基團(tuán)

B. 從合成路線推測,化合物B要密封干燥保存

C. E→F為加成反應(yīng)

D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O

(3)D→E的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)設(shè)計(jì)以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______________

1H-NMRIR譜檢測表明:

①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫,且兩種氫的比例為2:1;②分子中含有氰基(-CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

1)沉淀A的主要成分是__。

2)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__,請寫出相應(yīng)的離子方程式:__。

3)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①請配平此滴定過程中的反應(yīng)。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。

(1)SO2的濃度:I________II(填“>”或“<”)。

(2)在這個(gè)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________

(3)上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4)解吸過程需要加熱,在這個(gè)過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量解吸產(chǎn)物的溶液,________(填操作和現(xiàn)象)。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為未來金屬。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中有銅剩余,則溶液中存在的金屬陽離子為___。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中,c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸,能溶解銅的最大質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

1)甲池為裝置__(填“原電池”或“電解池”)。

2)甲池反應(yīng)前,兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差28g,導(dǎo)線中通過__mol電子。

3)實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__(填“變大”、“變小”或“不變”)。

4)其他條件不變,若用U形銅棒代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形銅棒稱量,質(zhì)量___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

5)若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液,則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___,工作一段時(shí)間后,若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度,可向溶液中加入___(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如圖所示。圖中,DE為離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH5.6)下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水,Y為含廢水

C.理論上處理1 mol的同時(shí)可脫除3 molNaC1

D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3+H2O

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